感度の高い温度計は、最も一般的に比熱が小さい材料でできています。蓄熱物質は比熱の高い材料でできています。陸風や海風などの自然現象も、熱交換手順の結果です。比熱とモル比熱の用途はたくさんあります。ただし、それらの間には大きな違いがあります。
比熱とモル比熱
比熱とモル比熱の違いは、比熱は単位質量の物質の熱容量を指し、モル比熱は1モルの物質の熱容量を指すということです。さらに、比熱はシステム内の物質の相に依存しますが、モル比熱はそれとは無関係です。
比熱は、物質の質量に依存しない単位質量の物質の熱容量であるため、示量性と示されます。一般的に、金属や砂は比熱が低いため、すぐに熱くなります。一方、水は比熱が非常に高いため、わずかな温度上昇にはかなりの時間がかかります。
モル比熱は、その質量に依存する1モルの物質の熱容量であるため、広範な特性と見なされます。モル比熱は再び2つのタイプに分けられます。ガスの場合、2つのモル比熱があります。通常はcmで表され、メートル法はJ•kgです。-1•mol-1.
比熱とモル比熱の比較表
比較のパラメータ | 比熱 | モル比熱 |
意味 | 比熱:単位質量の物質が温度を1°C(または1K)上昇させるのに必要な熱エネルギーの量です。 | これは、物質の温度を1°C(または1K)上げるために1モルの物質が好む熱エネルギーの割合です。 |
方式 | 比熱の式は次のとおりです。Q= MCT。 | モル比熱の式は次のとおりです。cM= q / n∆T |
SI単位 | J•kg-1•k-1. | SI単位では、モル比熱はJ•Kとして表されます。-1•mol-1. |
によって示される | それはcで表されます。 | それはcで表されますm. |
それが依存する要因 | 物質の特定の熱は、次の3つの要因に依存します。温度変化システム内の物質の性質システム内の物質の相。 | 物質のモル比熱は、次の3つの要因に依存します。物質の温度物質の性質熱の適用条件。 |
比熱とは何ですか?
冷蔵庫からスイカを取り出すと、外部環境にさらされた後も、しばらくの間スイカの温度が同じであることがわかります。これは、内層と外層の比熱が異なるためです。比熱は、単位質量の物質がその温度を1°C(1K)上昇させるのに必要な熱エネルギーの量として定義できます。
したがって、比熱の高い物体は、わずかな温度上昇に対して他の物質よりも比較的多くの熱を必要とします。逆に言えば、比熱の高い物体や物質は心臓を失うのにかなりの時間がかかると結論付けることもできます。これは、物質または物体がわずかな温度低下のためにより多くの熱を失う必要があるためです。
スイカには水が含まれているため、比熱は4180J•kgと非常に高くなります。-1•k-1、冷蔵庫から取り出した後も、しばらくの間、温度があまり変化せずに冷たく保たれます。比熱の式はQ = MCTです。ここで、Qは熱エネルギー、mは物質の質量、cは物質の比熱容量、Tは必要な温度変化を表します。
私たちの日常生活には、比熱のさまざまな用途があります。調理器具や調理器具などの必需品は、比熱の小さい物質でできています。これらの材料が加熱されるのに必要な熱量が少ないためです。さらに、やかんの取っ手もそのような材料でできており、あまり加熱せずに適切な温度変化を引き起こします。比熱はまた、私たちの惑星の気候を維持する上で重要な役割を果たします。
モル比熱とは何ですか?
ガスの場合、モル点は質量点よりも許容範囲が広くなります。したがって、モル比熱は、物質の温度を1°C(または1K)伸ばすために1モルの物質が必要とする熱エネルギーの量です。モル比熱の式はcm = q / n∆Tです。ここで、∆qはジュール単位の熱エネルギー、nはモル数、∆Tは温度変化を表します。
より深く潜る、モル比熱容量には2つのタイプがあります。一定の体積と一定の圧力で。圧力が一定の場合、Cpで示されます。これは、連続的な圧力で固体物質を加熱することによって得られる比熱を指します。圧力が一定の場合、Cvで示されます。これは、一定の体積で固体物質を加熱することによって得られる比熱を指します。
CpとCvの関係はCp– Cv = nRです。ただし、この関係は一定の圧力でのみ有効です。
比熱とモル比熱の主な違い
結論
物質の比熱とモル比熱は、さまざまなプロセスで熱交換を測定するプロセスを指す熱量測定によって測定できます。発生する熱交換の量を測定するために、熱量計が使用されます。
断熱熱量計、反応熱量計、爆弾熱量計、断熱およびドロペリドール熱量計、カルベット型熱量計などのさまざまな熱量計。使用される熱量計は、一般に十分に絶縁されたものです。これは主に、環境と熱量計の間の熱交換を防ぐために行われます。熱量測定は世界中で受け入れられ、認められています。