自然界で起こるすべてのこと、それは常にその中に科学、変化、反応、大気中などを持っています、すべてはその背後に何か科学的なものを持っています。変化は人々に見えるかもしれませんが、科学的推論はすべての人に見えるわけではありません。
たとえば、水の沸騰、人が沸騰するために水を入れると、その人には沸騰が見え、蒸気、温度変化はすべて感じられたり見られたりしますが、沸騰したお湯は非常に基本的な活動。同様に、活動を進めるためのすべての基本には、その背後にいくつかのまたは他の科学的理由があります。
熱、温度などは、誰もが日常生活で出くわす非常に基本的な用語であり、科学の言語でこれらの用語を使用することがより頻繁にあります。科学では、熱は、異なる温度で2つの物体間を移動するエネルギーの一形態として説明されます。
比熱と熱容量
比熱と熱容量の違いは、計算における質量の違いです。どちらも温度を上げるために必要なエネルギー量として定義されますが、比熱では、容量は物質の単位質量あたりで計算されます。
比熱と熱容量の比較表
| 比較のパラメータ | 比熱 | 熱容量 |
| 意味 | これは、物質の質量の単位が1℃または1kまで温度を上げるために必要な熱エネルギーの量です。 | これは、物質の温度を1℃または1K上げるために必要な熱エネルギーの量です。 |
| 質量への依存 | 質量に依存しません。 | 質量に依存します。 |
| SI単位 | ジュール/キログラム/ケルビン（JKg⎺1K⎺1）またはジュール/キログラム/度摂氏（JKg⎺1℃⎺1） | ケルビンあたりのジュール（JK⎺1）または度あたりのジュール（J℃⎺1） |
| 方式 | Q = mc T | C = Q / T |
| によって示される | c | C |
比熱とは何ですか？
比熱は、物質の質量の単位が1℃または1kまで温度を上げるために必要な熱エネルギーの量として定義されます。
比熱は、次の式から理論的に計算できます。
Q = mc T
比熱容量は物質の質量に依存しません。比熱のSI単位は、1ケルビンあたり1キログラムあたりのジュール（JKg⎺1K⎺1）または摂氏1度あたり1キログラムあたりのジュール（JKg⎺1℃⎺1）です。
比熱は例を挙げて説明できます。たとえば、ビーチでは砂は熱くても水は冷たくなりますが、どちらも太陽から同じ量の熱を受け取りますが、それでも温度は異なります。これは、すべての材料に熱容量があるために発生します。そして、これは比熱容量または比熱として知られています。
比熱または比熱容量は日常生活で見ることができます。これは、さまざまな材料での熱プロセスの化学的推論であり、その式から理論的に計算できます。
熱容量とは何ですか？
科学では、熱容量は、物質がその温度を1℃または1 K上昇させるために必要な熱エネルギーの量として定義されます。比熱とは異なり、熱容量は物質の質量に依存します。
熱容量は、次の式で理論的に計算できます。
C = Q / T
熱容量は物質の質量に依存します。熱容量のSI単位は、1ケルビンあたりのジュール（JK⎺1）または1度あたりのジュール（J℃⎺1）です。比熱とは異なり、単位にキログラムやグラムが含まれていないため、物質の質量は含まれていません。
熱容量は、鉄の熱容量が小さいため、鉄が急速に加熱または冷却するなどの例で説明できます。一方、水は熱容量が大きいため、熱くなったり冷たくなったりするのに時間がかかります。これは、熱容量が、熱エネルギーを保持する物質の可能性と、それが冷えるまたは暖まる速度に関連していることを意味します。
熱容量は物質によって異なり、水が最も熱容量が大きいと言われています。つまり、水は温度を上げるためにより多くの熱エネルギーを必要とします。時々、温度変化は水域ごとに異なります。海のような大きな水域と比較して、少量の場合はより速く加熱されるためです。
比熱と熱容量の主な違い
結論
比熱と熱容量はほぼ同じですが、主な違いは、比熱が物質の単位質量あたりで計算されることです。
それらの両方は、物理学の教科書で与えられた公式を通して理論的に計算することができます。
比熱は比熱容量とも呼ばれ、読者を混乱させることがありますが、同じことです。
